已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO2−4，因此NaHSO4溶液显酸性．但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子．（1）NaHSO4在熔融状
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问题描述：
已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO
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（1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是______
（2）下列说法中正确的是______（填序号）
A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于氢化物
C．NaHSO4晶体属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
（3）向一定量的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：______，
沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：______．
（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：______．
童家明回答：
（1）NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4═Na++HSO4-，
故答案为：NaHSO4═Na++HSO4-；
（2）A．NaHSO4电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子，属于盐，故A错误；
B．NaHSO4含钠、氢、硫、氧四种元素不属于氢化物，故B错误；
C．NaHSO4晶体在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故C正确；
D．硫酸氢钠在水中电离产生氢离子，氢离子与锌反应生成氢气，故D正确；
故选：CD；
（3）向一定量的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为OH-+H+═H2O，
故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；OH-+H+═H2O；
（4）NaHSO4和NaHCO3二者同时加入水中，可以发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：H++HCO3-═H2O+CO2↑，
故答案为：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
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