如右图,向A充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于aL,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应,X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0.A保持恒压
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问题描述：
如右图,向A充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于aL,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应,X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0.A保持恒压,B保持恒容,达平衡时,A的体积为1.4aL.下列说法错误的是
A.反应速率：v(B)＞v(A)B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时的压强：PB＝2PAD.平衡时Y体积分数：A＜B
【解析】由于正向是个气体物质的量增大的方向,随着反应的发生,容器中气体物质的量增大,A容器的体积增大,压强不变,B容器压强增大,体积不变,故B容器的压强比A容器的2倍还要大；B容器的反应速率快.
X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)
初：1100
平衡1-x1-x2xx
A容器的体积之比等于气体物质的量之比,可以得出x=0.8；A容器中X的转化率为80%；由于增大压强,平衡朝逆方向进行,所以B容器中Y的体积分数要比A容器的大.
C
能否用pvnrt来算?若用它算应该是二倍关系啊
金颖回答：
压强就是气体的压强,可以使用PV=nRT来计算.
但是题目中的结果不是二倍关系.
可以这样考虑,A为恒压装置,所以压强一直是大气压.B起初压强是A的两倍,因为物质的量是A的二倍,而B中产物的n比反应物的大,所以n增大,但是V不变,所以最终压强大于初始B的两倍,也就是说大于A的两倍.
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