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【将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体,求答案是这个Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4X3XCuSO4+Fe=FeSO4+CuYYY3X+Y=0.2X0.56-(X+y)56+64Y=5.2】
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问题描述:

将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体,求

答案是这个Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4

X3X

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

YYY

3X+Y=0.2X0.56-(X+y)56+64Y=5.2

X=0.02Y=0.04

反应后生成铜0.04X64=2.56g

Fe2(SO4)3物质的量X=0.02

Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.02/0.2=0.1mol/L

请解释一下6-(X+y)56+64Y=5.2

是这么来的麻烦详细点

黄昌胜回答:
  消耗(X+y)的Fe,固体质量减小(X+y)56   生成Y的Cu,固体质量增加64Y
崔先国回答:
  为什么消耗(X+y)的Fe后面的我懂了
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