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铜锌双液原电池负极溶液是硫酸锌,为什么.锌极又不会和硫酸锌反应,为什么会失电子?如果负极溶液用稀硫酸会怎样?
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问题描述:

铜锌双液原电池负极溶液是硫酸锌,为什么.

锌极又不会和硫酸锌反应,为什么会失电子?

如果负极溶液用稀硫酸会怎样?

陈荣梅回答:
  铜锌双液电池分铜半电池和锌半电池   负极,Zn-ZnSO4正极Cu-CuSO4,二半电池用填充琼脂浸润KCl的盐桥组成.是因为构成了整个电池,锌失去电子,锌离子进入溶液,电子沿导线转移   不能把Zn-CuSO4构成负极半电池,因为直接就参与了反应.因此,硫酸锌改成硫酸,就在电源内部发生氧化还原反应,而不与其它的构成电池.负极池,锌失电子,锌棒表面有气泡产生
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