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水的电离过程为H2O⇌H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14.则下列叙述正确的是()A.C(H+)随着温度升高而降低B.35℃时,c(H+)>c(OH-)C.25℃
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问题描述:

水的电离过程为H2O⇌H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14.则下列叙述正确的是()

A.C(H+)随着温度升高而降低

B.35℃时,c(H+)>c(OH-)

C.25℃时,PH=3的盐酸中由水电离产生的H+浓度为1.0×10-3mol•L-1

D.35℃时,向溶液中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw不变

刘拥民回答:
  AK(25℃)=1.0×10-14<K(35℃)=2.1×10-14,所以c(H+)随温度的升高而增大,故A错误;B、电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化,升高温度,促进电离,但氢离子浓度和氢氧根浓度始终...
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《水的电离过程为H2O⇌H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14.则下列叙述正确的是()A.C(H+)随着温度升高而降低B.35℃时,c(H+)>c(OH-)C.25℃|初中化学问答-字典翻译问答网》
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