水的电离过程为H2O⇌H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14.则下列叙述正确的是()
A.C(H+)随着温度升高而降低
B.35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.25℃时,PH=3的盐酸中由水电离产生的H+浓度为1.0×10-3mol•L-1
D.35℃时,向溶液中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw不变