化学实验要符合“绿色化学”理念．某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验．试回答下列问题：（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：__

化学实验要符合“绿色化学”理念．某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验．试回答下列问题：（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：___．（2）与装置Ⅰ相比，装置Ⅱ的优

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问题描述：

化学实验要符合“绿色化学”理念．某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验．试回答下列问题：

（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：___．

（2）与装置Ⅰ相比，装置Ⅱ的优点是___，装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外，还具有的优点是___．

（3）在装置Ⅲ中，若使NO2气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹___，再打开弹簧夹___；

当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、b、c都关闭，并把烧瓶置于冰水中，下列情况不变的是___．

[已知：二氧化氮气体在温度降低时，有利于部分转化为无色的四氧化二氮（N2O4）气体；

2NO2⇌N2O4]

A．颜色 B．质量 C．气体的平均相对分子质量 D．密度 E．压强

（4）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是___．

荆丰伟回答：

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　　（1）因铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，　　故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；　　（2）乙装置能吸收NO2气体，所以无氮的氧化物逸出，可避免环境污染；C装置能控制反应，可使反应随时进行，随时停止，　　故答案为：无氮的氧化物逸出，可避免环境污染；可使反应随时进行，随时停止；　　（3）为了NO2气体充满②试管，应先关闭c，然后打开a、b，　　在25度时试管中的二氧化氮会转化为四氧化二氮，2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应），若把试管置于100度的沸水中．　　A．由于该反应是放热反应，置于100℃的沸水中，平衡会逆向移动，NO2增多，那么颜色会变深，故A错误；　　B．根据质量守恒定律知，二氧化氮转化前后，物质的总质量不变，故B正确；　　C．二氧化氮转化前后，气体的总质量不变，物质的量改变，所以平均摩尔质量改变，故C错误；　　D．根据质量守恒定律知，二氧化氮转化前后，物质的总质量不变，试管的容积不变，所以气体的密度始终不变，故D正确；　　E．二氧化氮转化前后，气体的物质的量改变，所以压强改变，故E错误；　　，故选BD；　　故答案：c；ab；BD．　　（4）为了让二氧化氮与水接触发生反，关闭a和c，打开b，对烧瓶进行水浴加热，待气体不再放出时关闭b，停止加热，打开c，　　故答案为：关闭a和c，打开b，对烧瓶进行水浴加热，待气体不再放出时关闭b，停止加热，打开c．