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【将100ml,0.1mol/l的醋酸溶液稀释至ph=4则溶液中将100ml,0.1mol/l的醋酸溶液稀释至ph=4,则溶液中n(H+)+n(CH3COOH)=0.01mol答案说这句话是对的.这句话为什么是对的呢?不应该是n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=】
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问题描述:

将100ml,0.1mol/l的醋酸溶液稀释至ph=4则溶液中

将100ml,0.1mol/l的醋酸溶液稀释至ph=4,则溶液中n(H+)+n(CH3COOH)=0.01mol答案说这句话是对的.

这句话为什么是对的呢?不应该是n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.01mol吗?

是不是这题有问题,溶液中n(H+)不等于n(CH3COOH-)啊,不是还有水电离的H+呢吗.难道是因为太小,所以忽略了?

李国臣回答:
  是的.   水是极弱的电离质,氢离子的浓度本来就很小,而酸溶液又抑制了水的电离,所以由水电离出来的氢离子更小,所以可以忽略.
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