【A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电】|初中化学问答-字典翻译问答网

【A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电】

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问题描述：

A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同且D为地壳中含量最多的非金属元素，E与元素C属于同一主族，F2+的3d轨道有9个电子，G原子第N电子层有3对成对电子，请回答下列问题：

（1）根据对角线规则，请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式：___．

（2）F的基态原子电子排布式为___．

（3）C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为___（用元素符号回答）

（4）已知EG3分子中E与G之间的共用电子对偏向G，且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应，请写出EG3中心原子E的杂化类型是___，EG3遇水反应的化学方程式：___

（5）向FSO4（aq）中逐滴加入氨水至过量，会观察到___现象．后一步反应的离子反应方程式为：___．

但华伟回答：

网友采纳

　　A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次增大．其中B的基态原子有3个不同的能级，且各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；A原子中各个电子层的电子数目相等，原子序数小于碳，故A为Be元素；F2+的3d轨道有9个电子，F原子外围电子排布为3d104s1，则F为Cu；G原子第N电子层有3对成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故G为Br；D为地壳中含量最多的非金属元素，应为O元素，结合原子序数关系可知C为N元素，E与元素C属于同一主族，应为P元素，由以上分析可知A为Be元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为P元素，F为Cu元素，G为Br元素，　　（1）Be与Al性质相似，对应的Be（OH）2可与强碱反应，反应的离子方程式为Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；　　（2）F为Cu，基态原子电子排布式为[Ar]3d104s1，故答案为：[Ar]3d104s1；　　（3）N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，则电离能O<N，同主族元素电离能从上到下减小，三者电离能顺序为P<O<N，　　故答案为：P<O<N；　　（4）PBr3中P形成3个δ键，且有1个孤电子对，为sp3杂化，与水反应的化学方程式为PBr3+H2O=H3PO3+HBr，　　故答案为：sp3；PBr3+H2O=H3PO3+HBr；　　（5）向CuSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，沉淀消失的离子反应方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，或者Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，　　故答案为：先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，生成深蓝色透明溶液；Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O 或者Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．