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题目是这样的:在2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定的条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10,填写下列空白:
1人问答
问题描述:

题目是这样的:

在2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定的条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10,填写下列空白:

(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量的比为______.

(2)N2的转化率为_______.

(3)2分钟内,NH3的平均反应速率为________.

请把空填一下,过了今天晚上就关闭问题~

郭加力回答:
  1,N2:H2:NH3=0.8:2.4:0.4   2,20%   3,0.2mol/min   反应式(设N2反应了xmol):   N2+3H2=2NH3   x3x2x   方程式:反应之后压强减小了1/10   4-(x+3x)+2x=4×(1-0.1)   解得x=0.2   即反应了0.2的N2,0.6的H2,得到了0.4的NH3   此时容器里剩0.8molN2,2.4molH2,0.4molNH3
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