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【温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20以】
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问题描述:

温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0.16

0.19

0.20

0.20

以下对反应过程的分析和判断正确的是()

A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.T℃时,该反应的平衡常数为0.025C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0D.相同温度下,向容器中再充入1.0molPCl5,达到平衡时,PCl5的转化率大于20%

莫灿林回答:
  A:错,v(PCl3)=0.2/2/50=0.0016mol·L-1·s-1   B.对,T℃时,该反应的平衡常数为0.025   C.错,T℃时,平衡时c(PCl3)=0.2/2=0.2mol·L-1,保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,浓度变大,平衡向正反应方向移动,是吸热反应,则反应的△H>0   D.错,这是一个气体增大的反应,达到平衡时,PCl5的转化率小于20%
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