温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0.16
0.19
0.20
0.20
以下对反应过程的分析和判断正确的是()
A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.T℃时,该反应的平衡常数为0.025C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0D.相同温度下,向容器中再充入1.0molPCl5,达到平衡时,PCl5的转化率大于20%