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18.4克由氢氧化钠与碳酸氢钠组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250度,经充分反应后排出气体,冷却后称得固体物质的质量为16.6克,试求原混合物中氢氧化钠的质量分数.答案是这么说
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问题描述:

18.4克由氢氧化钠与碳酸氢钠组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250度,经充分反应后排出气体,冷却后

称得固体物质的质量为16.6克,试求原混合物中氢氧化钠的质量分数.

答案是这么说的:假设NAHCO3和NAOH按物质的量之比为1:1时恰好反应,则固体质量减少△m.

NaHCO3+NaOH=NaCO3+H2O△m减少

84克40克18克18克

124克

18.4克△m

所以△m=2.67g

实际质量减少18.4g-16.6g=1.8g<2.67g.这表明NAOH过量,NAHCO3完全反应.

我想问的是为什么是NAOH过量,而不是NAHCO3过量?谢谢!

雷雨成回答:
  如果是1比1的话应该会减少2.67g   如果NAHCO3比较多的话,NAHCO3还要发生分解反应,最后H20还是挥发这么点,但还要放出C02,所以会大于2.67g   只有当NAOH比较多的时候,产生的水才会少于2.67g
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