【乙醇用途广泛，常用作溶剂、饮料、燃料等．（1）实验测得，1mol液态乙醇在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1366.2kJ热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：___．（2）已知C】
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问题描述：
乙醇用途广泛，常用作溶剂、饮料、燃料等．
（1）实验测得，1mol液态乙醇在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1366.2kJ热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：___．
（2）已知CH2═CH2（g）+H2O（g）→CH3CH2OH（g）△H=-34kJ•
mol-1，则每消耗1g乙烯放出的热量为___（保留一位小数）．
（3）如图为乙烯水化法制乙醇时，化学反应的能量随反应过程的变化．
①乙烯水化法制乙醇时，使用催化剂对该反应的反应热影响是___（填“增大”“减小”或“无影响”，下同），对图中△H1的影响是___．
②已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：H-O键为463、C-C键为347、C-H键为414，C-O键为326，C=C键615.3，则断裂1mol C-O键所需的能量是___．
（4）M原子的质子数比硫原子少2个，在25℃、101kPa下，M的最简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是___．
李国平回答：
（1）1mol液态乙醇在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1366.2kJ热量，故热化学方程式为CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1，
故答案为：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1；
（2）已知CH2═CH2（g）+H2O（g）→CH3CH2OH（g）△H=-34kJ•mol-1，则28gCH2═CH2放出的热量为34kJ•mol-1，故1g乙烯放出的热量为128×34
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