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问题描述:

在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分……

在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分别为10mol和30mol,当达到平衡时,N2的转化率为30%.若以NH3为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同,则NH3的的转化率是多少?如何作?

吕志民回答:
  N2(g)+3H2(g)2NH3(g),   始10300   变396   终7216   使达到平衡时各成分的百分含量与前者相同,若以NH3为起始反应物则要20mol(用10molN2算)   剩余6molNH3,所以转化率是(20-6)/20=70%
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