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某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%
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问题描述:

某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.

实验编号反应物催化剂
10mL2%H2O2溶液
10mL5%H2O2溶液
10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是___.

(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为⇒___.

(3)实验①和②的目的是___.

(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图.

分析上图能够得出的实验结论是___.

鲁松回答:
  (1)由于催化剂改变了反应的途径,降低反应所需的活化能,从而加快反应速率,故答案为:降低了活化能;(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6,溶液显酸性,说明双氧水可以看作是弱酸,因此其电离方程式为H2O2⇌H++HO2-,...
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