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水的电离平衡方向移动判断.往水中加入少量浓盐酸,为啥水的电离平衡逆向移动?答案说增加了浓盐酸电离出H+,增加了H+浓度所以逆向那我不能说是浓盐酸的H+把水电离出的OH-消耗掉了,故水电
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问题描述:

水的电离平衡方向移动判断.

往水中加入少量浓盐酸,为啥水的电离平衡逆向移动?

答案说增加了浓盐酸电离出H+,增加了H+浓度所以逆向

那我不能说是浓盐酸的H+把水电离出的OH-消耗掉了,故水电离出的OH-少了,所以向正移动吗?

同理,水中加入少量CH3COONa,平衡逆向移动.

为什么不能说醋酸钠电离出的CH3COO-与水电离出的H+反应,消耗了H+,所以正向移动?

这类题应该怎么判断?求详解.

屈传堂回答:
  这种题目要弄清楚整个过程.在没加入浓盐酸之前存在水的电离平衡.即H2O=OH-+H+加入盐酸之后盐酸完全电离即HCl=Cl-+H+你说的对,氢离子来了确实要和水电离的氢氧根结合即OH-+H+=H2O,而这不就已经说明了水的电离逆向移动...
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