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用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为()A.1000ρ1ω/182.5B.1000ρ1ρ2ω/(ρ1+4)C.1000ρ1ρ2ω/36.5(ρ1+4)D.1000ρ1ρ
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问题描述:

用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为

ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为()

A.1000ρ1ω/182.5B.1000ρ1ρ2ω/(ρ1+4)

C.1000ρ1ρ2ω/36.5(ρ1+4)D.1000ρ1ρ2ω/182.5

为什么不能根据配制前后盐酸物质的量相等列等式(1000ρ1ω/M)=1000ρ2ω2/M算出

ω2=ρ1ω/5ρ2在带入公式C=1000ρω/MC2=1000ρ1ω/182.5这种算法错在哪啊

顾学群回答:
  设浓盐酸的体积为1cm3,则加的水的体积为4cm3.加入水的质量为4g.   浓盐酸所含HCl的物质的量为:ρ1·ω/36.5(mol)   配制出的稀盐酸总质量为(ρ1+4)g.其体积为:(ρ1+4)/ρ2(cm3).   所配制出的稀盐酸物质的量浓度=【ρ1·ω/36.5】/(ρ1+4)/ρ2*1000{注意单位换算}   结果应该是:1000ρ1·ρ2·ω/36.5(ρ1+4),选C.   盐酸前后物质的量是相等的没错,但是由于溶解会造成体积变化(不是按1:4配制,总体积就是盐酸的5倍),因此不能推断溶解后的质量分数!(ω2=ρ1ω/5ρ2这一结论是没有依据的哦!)
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