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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第1步电离程度大于第2步,第2步电离程度大于第3步…今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它
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问题描述:

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第1步电离程度大于第2步,第2步电离程度大于第3步…今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生反应:①HA+HC2-(少量)⇌A-+H2C,②H2B(少量)+2A⇌B2-+2HA,③H2B(少量)+H2C-⇌HB-+H3C,请回答下列问题:

(1)在相同条件下,HA、H2B、H3C3种酸中酸性最强的是___.

(2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中,最易结合质子的是___,最难结合质子的是___.

(3)写出离子方程式:①H3C与OH-(过量)___;②HA(过量)与C3-___.

谭文壬回答:
  (1)根据题目中的信息,判断酸性顺序:第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度,得到   H2B>HB-H3C>H2C->HC2-它们之间能发生下列反应,   ①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-,即HA>H2C-,同时,即使HA过量,也只能生成H2C-,而不是H3C,说明HA<H3C,   ②H2B(少量)+2A-=2HA+B2-,即H2B>HA,同时,由于H2B很少,并生成B2-,即说明H2B将2个H+都给了A-,即HB-也能将H+给A-,   即说明H2B>HB->HA,   ③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C,   即H2B>H3C,但是生成HB-,即说明HB-不能将H+提供,即HB-<H3C,即H2B>H3C>HB-,   综合信息得到H2B>H3C>HB->HA>H2C->HC2-,所以最强的酸为H2B,故答案为:H2B;   (2)由以上酸性强弱顺序知:物质的酸性越强,其对应酸根离子结合质子的能力越弱,反之越强,所以最易结合质子的是C3-,最难结合质子的是HB-.   故答案为:C3-;HB-;   (3)①过量的氢氧根离子能够将酸中的氢离子完全中和,所以其反应的离子方程式为:H3C+3OH-=3H2O+C3-,故答案为:H3C+3OH-=3H2O+C3-;   ②根据H2B>H3C>HB->HA>H2C->HC2-,以及强酸制弱酸的原则,过量HA与C3-反应的离子方程式为:2HA+C3-=2A-+H2C-,故答案为:2HA+C3-=2A-+H2C-.
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