常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8．①pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______；②0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积
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问题描述：
常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中
①pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______；
②0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）-c（OH-）=______mol•L-1．（溶液体积变化忽略不计）
丁学伟回答：
①pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10-3mol•L-1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸...
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