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在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑中:(1)氧化剂是___,氧化产物是___,HCl表现出___性和___性.(2)若有3molHCl参加反应,则上述反应中转移的电子数为___mol.(3)若反应生成标准状况下
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问题描述:

在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑中:

(1)氧化剂是___,氧化产物是___,HCl表现出___性和___性.

(2)若有3mol HCl参加反应,则上述反应中转移的电子数为___mol.

(3)若反应生成标准状况下的Cl2体积为33.6L,则需消耗KClO3的质量为___(数据精确到小数点后2位).

邱江涛回答:
  (1)在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑中,该反应KClO3中Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价,得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂,还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物,所以KClO3是氧化剂、还原产物是Cl2、HCl是还原剂、氧化产物是Cl2,HCl在反应中部分发生氧化还原反应做还原剂,部分化合价不变生成盐表现了酸性,故答案为:KClO3;Cl2;还原;酸;   (2)在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑中6molHCl反应电子转移5mole-,若有3molHCl参加反应,则上述反应中转移的电子数为2.5mol,   故答案为:2.5;    (3)若反应生成标准状况下的Cl2体积为33.6L,n(Cl2)=33.6L22.4L/mol
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