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【运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热】
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问题描述:

运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热

罗寰回答:
  表明反应所放出或吸收热量的方程式   热化学方程式书写注意事项:   (1)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态.固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S(斜方),S(单斜),C(石墨),C(金刚石)等.溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq,∝)代表无限稀释水溶液.   (2)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数.   (3)△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”.其单位一般为kJ/mol.对于同一反应来说,计量系数不同,△H不同.   (4)热化学方程式是表示反应已完成的数量.由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.   (5)不标“↑”或“↓”   (6)不注明反应条件,例如:△(加热)   (7)有机热化学方程式用“=”,不用“→”
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