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【常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示:以下说法正确的是()A.图1是滴定CH3COOH溶液的曲线B.图2若】
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问题描述:

常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L

 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示:以下说法正确的是()

A.图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线

B.图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时,则溶液由黄色变为红色

C.点D所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.如果C、E两点对应的pH分别为3、9,则水电离的氢离子浓度之比为1:100

牛国柱回答:
  A.图1中0.1000mol/L酸的pH=1,说明该酸在溶液中完全电离,为强电解质,而醋酸为弱酸,0.1000mol/L的醋酸的pH一定>1,图1应该为盐酸、图2为醋酸,故A错误;B.图2为氢氧化钠溶液滴定醋酸,甲基橙变色范围为3.1-4.4,...
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