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实验室用KClO3和浓HCl来制Cl2:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,其中被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为___,当有3molCl2生成时转移___mol电子.
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问题描述:

实验室用KClO3和浓HCl来制Cl2:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,其中被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为___,当有3mol Cl2生成时转移___mol电子.

兰中文回答:
  因HCl中Cl元素的化合价升高,则HCl为该反应中的还原剂,该反应中只有Cl元素的化合价变化,氯气既是氧化产物也是还原产物,由Cl原子守恒及电子守恒可知,5个Cl原子被氧化,1个Cl被还原,所以氧化产物与还原产物的物质...
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