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在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为()A.1:1B.5:1C.1:5D.3:1
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问题描述:

在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为()

A.1:1

B.5:1

C.1:5

D.3:1

邱宏伟回答:
  由5K−1Cl+K+5ClO3+3H2SO4═30Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知,KCl中Cl元素的化合价升高,被氧化,而KClO3中Cl元素的化合价降低,被还原,由方程式可知,n(KCl):n(KClO3)=5:1,被氧化与被还原的都是Cl,其物质的量之比...
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