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【用氧化钙和硝酸作原料制取硝酸钙,最终所得的成品为Ca(NO3)2`4H2O.如果要求在生产过程中不需把反应物中多余的水蒸发掉,则需采用质量百分比浓度多大的硝酸?】
1人问答
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问题描述:

用氧化钙和硝酸作原料制取硝酸钙,最终所得的成品为Ca(NO3)2`4H2O.

如果要求在生产过程中不需把反应物中多余的水蒸发掉,则需采用质量百分比浓度多大的硝酸?

沈祖樑回答:
  CaO+H2o=Ca(OH)2   Ca(OH)2+HNO₃=Ca(OH)2+H2O   把方程式写好啊,用守恒定律一算就算出来了   Ca(NO3)2和四份水,这个比例对应两个方程式算出CaO和水还有HNO3的摩尔比例就可以得出答案了!
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《【用氧化钙和硝酸作原料制取硝酸钙,最终所得的成品为Ca(NO3)2`4H2O.如果要求在生产过程中不需把反应物中多余的水蒸发掉,则需采用质量百分比浓度多大的硝酸?】|初中化学问答-字典翻译问答网》
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