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【有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO32.38%、KOH90%.若将此样品1.0g加入到含有HCL1.8g的盐酸中,过量的酸再用适量的KOH溶液去中和,蒸发中和后的溶液,可得固体的质量是多少?】
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问题描述:

有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO32.38%、KOH90%.若将此样品1.0g加入到含有HCL1.8g的盐酸中,过量的酸再用适量的KOH溶液去中和,蒸发中和后的溶液,可得固体的质量是多少?

何海萍回答:
  元素守恒解题   解析:已知2KOH+CO2=K2CO3+H2O   1克固体90%2.38%7.62%   加入盐酸后的反应:KOH+HCl=KCl+H2O   2HCl+K2CO3===2KCl+CO2+H2O   氢氧化钾中和剩余的盐酸,也是这个反应KOH+HCl=KCl+H2O   蒸发后的溶液溶质就是氯化钾了   观察整个过程的反应反应方程,会发现其实整个过程中氯化钾与盐酸的系数比都是1比1,   也就是说盐酸中的氯最终都转移到氯化钾中,我们只有根据氯元素守恒,就可以得出氯化钾的物质的量了,   等于1.8g/(36.5g/mol)   所以氯酸钾的质量就是【1.8g/(36.5g/mol)】74.5g/mol约等于3.7
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