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1.把7.4gNa2CO3.10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L;若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是()那么最后就应该有0.03mol碳酸钠(1mol碳酸钠2m
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问题描述:

1.把7.4gNa2CO3.10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L;若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是()

那么最后就应该有0.03mol碳酸钠(1mol碳酸钠2mol钠离子)

不是很明白

毛照昉回答:
  这道题首先要明确得是最后残留物得成分,碳酸氢钠加热后会变成碳酸钠的   所以只要算最后的碳酸钠的摩尔数就可以知道质量了   而摩尔数可以根据钠离子的溶液摩尔数算出,因为这是不变的   则有0.6*0.1=0.06mol   那么最后就应该有0.03mol碳酸钠(1mol碳酸钠2mol钠离子)   最后残留物的质量是0.03*106=3.18g
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