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电解质溶液与电解的两个疑问1、“加弱酸盐或弱碱盐促进电离:水的电离平衡向右移动,水电离产生的H+和OH-浓度增大”为什么H+和OH-浓度会增大?按照勒沙特列原理,只会减小变化的影响,那么H
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电解质溶液与电解的两个疑问

1、“加弱酸盐或弱碱盐促进电离:水的电离平衡向右移动,水电离产生的H+和OH-浓度增大”

为什么H+和OH-浓度会增大?按照勒沙特列原理,只会减小变化的影响,那么H+和OH-应该减小才对啊

2、电解的时候,如果两极均为非惰性电极,是否在大多数情况下,两极金属均会参加电极反应?

刘育梁回答:
  1,H2O===H++OH-   加弱酸盐或弱碱盐时,弱酸的阴离子就要和水电离出的H+结合,形成弱酸,减少了H+的浓度,平衡向电离的方向移动.弱碱的类似.   2,阳极可能参加反应,阴极有外加的电流,是不会参加反应的.
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