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一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLOH-浓度为1mol/L的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定.将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLOH-浓度为1mol/L的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴
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问题描述:

一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLOH-浓度为1mol/L的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定.

将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLOH-浓度为1mol/L的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,至沉淀量最大时消耗盐酸40mL

A,原合金质量为0.92g

B,标况下产生氢气896ml

C,沉淀质量最大为1.56g

D,沉淀消失时所加盐酸体积为60ml

唐齐荣回答:
  沉淀最大量时溶液中没有Al3+了,溶液溶质为NaCl   而n(Nacl)=n(HCl)==1*0.04==0.04mol   即Na为0.04mol,又OH-为1*0.02mol   则AlO2-为0.04-0.02==0.02mol   即Al为0.02mol   综上Na为0.02molAl为0.02mol   合金质量===23*0.02+27*0.02==1g   产生H2为(0.02+0.02*3)/2*22.4==0.896L==896ml   沉淀最大量为0.02*78==1.56g   继续溶解0.02的Al(OH)3还需要0.06的HCl   即0.06/1=0.06L即还需要60ml,共需要40+60=100ml   A和D错B和C对
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