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将50mLc(H+)=0.1mol/L的硫酸与盐酸组成的混合溶液与50mLBa(OH)2溶液混合,充分反应过滤得0.466g沉淀,假设此时的滤液为100L,测得滤液的c(OH-)=0.1mol/L.求:1.原混合溶液中SO42-,CI-的物质的量.2.50MlBa(OH)2溶
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问题描述:

将50mLc(H+)=0.1mol/L的硫酸与盐酸组成的混合溶液与50mLBa(OH)2溶液混合,充分反应过滤得0.466g沉淀,假设此时的滤液为100L,测得滤液的c(OH-)=0.1mol/L.求:

1.原混合溶液中SO42-,CI-的物质的量.

2.50MlBa(OH)2溶液的物质的量浓度.

(对的对的对的)

网上的都不对

孔波回答:
  生成的BaSO4的物质的量=0.466/233=0.002mol   H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O   11   0.002mol0.002mol   由此可知,硫酸的物质的量=0.002mol,则SO42-的物质的量=0.002mol,H+的物质的量=0.004mol   混合酸溶液的中总的H+的物质的量=0.1X0.05=0.005mol   盐酸的物质的量=0.005mol-0.004mol=0.001mol   1.原混合溶液中SO42-,CI-的物质的量分别为0.002mol、0.001mol   反应后,溶液中OH-离子的物质的量=0.1X0.1=0.01mol   H++OH-===H2O   11   0.0050.005   混合前Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量=0.01+0.005=0.015mol   Ba(OH)2的物质的量=0.0075mol   50MlBa(OH)2溶液的物质的量浓度=0.0075/0.05=0.15mol/L
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