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在恒容密闭容器中进行的反应:2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)△H.在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)n(CO2)]投料(如图中曲线①②③),测得CO2的平衡转化率与温度关系如图所示,
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问题描述:

在恒容密闭容器中进行的反应:2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)△H.在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)n(CO2)]投料(如图中曲线①②③),测得CO2的平衡转化率与温度关系如图所示,下列有关说法正确的是()

A.该反应:△H>0

B.氢碳比:①<②<③

C.其它条件不变的情况下,缩小容器的体积可提高CO2的转化率

D.若起始CO2浓度为2mol•L-1、H2为4mol•L-1,在图中曲线③氢碳比条件下进行,则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7

彭建亮回答:
  A、根据图象变化,温度越高,二氧化碳转化率越大,升温平衡正向进行,所以该反应:△H>0,故A正确;B、增加氢气的量,二氧化碳的转化率会增大,增大二氧化碳的量,二氧化碳的转化率会减小,根据图示,氢碳比越大...
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