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【将3.2克H2和CO的混合气体(其密度为相同条件下氧气密度的12),通入一盛有足量Na2O2密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应,最后容器中固体的质量增加了()A.3.2gB.】
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问题描述:

将3.2克H2和CO的混合气体(其密度为相同条件下氧气密度的12),通入一盛有足量Na2O2密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应,最后容器中固体的质量增加了()

A.3.2g

B.4.4g

C.5.6g

D.6.4g

苏宝库回答:
  CO燃烧生成二氧化碳与水,反应方程式为2CO+O2═2CO2,二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3,固体增加的质量为相当于CO的质量;   氢气燃烧生成水,反应方程式为2H2+O2═2H2O,水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH,固体增加的质量为相当于H2的质量,由上述分析可知,过氧化钠固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H2的质量和,   故将3.2克H2和CO的混合气体,通入一盛有足量Na2O2密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应,最后容器中固体的质量增加为3.2g,   故选A.
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