取75ml03mol/LALCL3溶液与一定量的NaOH溶液反应,生成沉淀1.17g求NaOH溶液中含NaOH的物质的量为多少
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问题描述：
取75ml03mol/LALCL3溶液与一定量的NaOH溶液反应,生成沉淀1.17g
求NaOH溶液中含NaOH的物质的量为多少
侯建荣回答：
这个题的反应有两种情况NaOH不足和过量的时候所以两个答案
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
n(ALCl3)=75ml*3mol/L=0.0225mol
全部铝元素转化氢氧化铝沉淀为：m(AL(OH)3)=78g/mol*0.0225mol=1.755g
所以,可以看出铝元素没有完全转化为氢氧化铝沉淀,此时有两种情况.
（1）生成沉淀1.17g后,ALCL3没有完全反应掉.
n(NaOH)=3n(AL(OH)3)=3*1.17g/(78g/mol)=0.045mol
(2）
氯化铝溶液与氢氧化钠溶液（过量）
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
待ALCL3完全反应生成氢氧化铝沉淀,再加NaOH溶解掉部分的氢氧化铝.
ALCL3完全反应生成氢氧化铝沉淀需要的氢氧化钠：n1=0.025mol*3=0.075mol
现溶液有沉淀:n(AL(OH3))=1.17/78=0.015mol
故溶解掉的AL(OH)3:0.0225-0.015=0.0075mol
AL(OH)3+NaOH=NaALO2+2H2O
根据方程式得消耗掉的NaOH:n2=0.0075
n(NaOH)=n1+n2=0.075+0.0075=0.0825mol
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