二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）（1）已知：化学键H-HC-OC=OH-OC-H键能（KJ•mol-1）436326803464414计|初中化学问答-字典翻译问答网

二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）（1）已知：化学键H-HC-OC=OH-OC-H键能（KJ•mol-1）436326803464414计

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问题描述：

二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

（1）已知：

化学键 H-H C-O C=O H-O C-H

键能（KJ•mol-1）

436

326

803

464

414

计算上述反应的△H=___kJ•mol-1．

（2）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达到平衡的是___（填选项字母）

A、容器内气体密度保持不变 B、CO2的体积分数保持不变

C、H2O（g）与CO2（g）的生成速率之比为1：1 D、该反应的平衡常数保持不变

E、混合气体的平均相对分子质量不变 F、容器中压强保持不变

（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化剂作用下的反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制图1：

相同时间内CO2转化率 T1 T2 T3 T4 T5

反应Ⅰ	65%	77%	80%	80%	66.67%
反应Ⅱ	56%	67%	76%	80%	66.67%
反应Ⅲ	48%	62%	72%	80%	66.67%

（T5时，图1中C点转化率为66.67%，即转化了23）

①催化剂效果最佳的反应是___（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”、“反应Ⅲ”）

②T3的b点v（正）___v（逆）．（填“>”“<”“=”）

③T4的a点转化率比T5的c点高原因是___．

④在温度为T5时，该反应的平衡常数K=___．

⑤在温度为T5时，CH3OH的浓度随时间变化的趋势如图2所示．

当时间到达t1时，将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，在t2时达到平衡．

请在图2中画出t1时刻后CH3OH的浓度变化总趋势曲线．

费本初回答：

网友采纳

　　（1）反应热=反应物总键能-生成物总键能，故△H=2×803kJ/mol+3×436kJ/mol-3×414kJ/mol-326kJ/mol-3×464kJ/mol=-46kJ/mol，故答案为：-46；　　（2）A．混合气体总质量不变，恒温恒容下，容器内气体密度始终保持不变，故A错误；　　B．平衡时各组分含量不变，CO2的体积分数保持不变说明到达平衡，故B正确；　　C．H2O（g）与CO2（g）的生成速率之比为1：1，说明二氧化碳的生成速率与消耗速率相等，反应到达平衡，故C正确；　　D．温度不变，平衡常数不变，该反应的平衡常数保持不变不能说明到达平衡，故D错误；　　E．混合气体总质量不变，随反应进行混合气体物质的量减小，平均相对分子质量增大，平均相对分子质量不变说明到达平衡，故E正确；　　F．随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下压强减小，容器中压强保持不变说明到达平衡，故F正确，　　故选：BCEF；　　（3）①相同温度下，相同时间内反应Ⅰ中CO2转化率越大，说明反应Ⅰ催化剂效果越好，故答案为：反应Ⅰ；　　②T4时处于平衡状态，正反应为放热反应，温度越高转化率越小，T3平衡时转化率应大于T4，a、b点转化率相等，故b点向正反应进行．则b点v（正）>v（逆），故答案为：>；　　③该7反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳转化率降低，　　故答案为：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；　　④一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在温度为T5时，平衡时C点二氧化碳转化率为66.67%，则转化的二氧化碳为1.2mol×66.67%=0.8mol，则：　　 CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）　　起始浓度（mol/L）：0.6 1.8 0 0 　　变化浓度（mol/L）：0.4 1.2 0.4 0.4 　　平衡浓度（mol/L）：0.2 0.6 0.4 0.4 　　则平衡常数K=c(CH