【二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-46kJ•mol-1（1）甲醇可与钠反应，写出反应的化学方程式：___．（2）已知H-H、C-O、C═0、H-O键的键能依】
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问题描述：
二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-46kJ•mol-1
（1）甲醇可与钠反应，写出反应的化学方程式：___．
（2）已知H-H、C-O、C═0、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、326kJ•mol-1、803kJ•mol-1、464kJ•mol-1，则C-H键的键能为___kJ•mol-1．
（3）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气充入绝热恒容密闭容器中发生反应，下列事实可以说明该反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是___（填字母）
A、容器内气体密度保持不变 B、CO2的体积分数保持不变
C、该反应的平衡常数保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量不变
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，在相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，根据表中数据绘制如图（T5时，图中c点转化率为66.67%，即转化了
| 反应Ⅰ | 65% | 77% | 80% | 80% | 66.67% |
| 反应Ⅱ | 56% | 67% | 76% | 80% | 66.67% |
| 反应Ⅲ | 48% | 62% | 72% | 80% | 66.67% |
②T3的b点v（正）___v（逆）．（填“>”“<”“=”）
③T4的a点转化率比T5的c点高原因是___．
④在温度为T5时，该反应的平衡常数K=___．
汤志宏回答：
（1）根据有机物中羟基与活泼金属的反应原理：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑，故答案为：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑；
（2）△H=E（反应物的键能）-E（生成物的键能）
-46kJ•mol-1=2E（C═0）+3E（H-H）-3E（C-H）-E（C-O）-E（H-O）-2E（H-O）
=2×803kJ•mol-1+3×436kJ•mol-1-3E（C-H）-326kJ•mol-1-464kJ•mol-1-2×464kJ•mol-1
可得：E（C-H）=414kJ•mol-1，故答案为：414；
（3）A．由ρ（混合气体）=m(混合气体)V
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