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Ⅰ:工业上用CO2和H2在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+、H2O(g)△H1回答下列问题.(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2则反应2CH3OH(g)+3O
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问题描述:

Ⅰ:工业上用CO2和H2在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+、H2O(g)△H1 回答下列问题.

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2

则反应2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=______(用含△H1、△H2表示)

(2)若反应温度升高,CO2的转化率______ (填“增大”“减小”或“不变”).

(3)写出在酸性环境中,甲醇燃料电池中的正极反应方程式______

Ⅱ:生产甲醇的原料H2可用如下方法制得:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g),一定温度下,将2mol CH4和4mol H2O通入容积为10L的密闭反应室中,反应中CO的物质的量浓度的变化情况如图所示,请回答下列问题:

(4)反应进行到4分钟到达平衡.请计算从反应开始到刚刚平衡,平均反应速率v(H2)为______;并求此反应在此温度下的平衡常数(在答题卡对应的方框内写出计算过程).

(5)在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后,若在第8分钟时达到新的平衡(此时CO的浓度约为0.25mol•L-1),请在图中画出第5分钟后H2浓度的变化曲线.

贺地求回答:
  Ⅰ(1)①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+、H2O(g)△H1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2根据盖斯定律,②×3-①×2得:2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=3△H2-2△H1 故答案为:3△...
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