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【一道高中化学题,关于电离和平衡的在温度一不变的条件下,加水稀释0.1mol/L氨水,随着水的量的增加,下列关系式数值变小的是()A.[NH3*H2O]/[OH-]B.[NH4+][OH-]/[NH3*H2O]C.n(OH-)D.[H+]/[OH-]还有,答案说B是】
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问题描述:

一道高中化学题,关于电离和平衡的

在温度一不变的条件下,加水稀释0.1mol/L氨水,随着水的量的增加,下列关系式数值变小的是()

A.[NH3*H2O]/[OH-]

B.[NH4+][OH-]/[NH3*H2O]

C.n(OH-)

D.[H+]/[OH-]

还有,答案说B是表示电离平衡常数,但是B不可以表示浓度商吗?

欧阳刘彬回答:
  A对,越稀越电离,所以平衡向电离方向移动,氢氧根浓度增加,氨水浓度减少.   B错,铵根,氢氧根增加,氨水减少.其比值增加.   C错,氢氧根物质的量增加   D错,随着水量增多,水的体积起主导作用,氢氧根浓度减低,由水的离子积不变,氢离子浓度增大,其比值增大,D错.
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