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将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是A、125mLB、200mLC、250mLD、560mL题目有说消耗HCI物质的量是1mol吗
1人问答
问题描述:

将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是

A、125mLB、200mLC、250mLD、560mL题目有说消耗HCI物质的量是1mol吗?

百度怎么搞的,推荐答案不能追问

郭业才回答:
  题目没说,但可以推断出来.我们来分析一下反应过程:(1)首先镁铝合金中的镁和铝分别和盐酸反应Mg+2H+=Mg2+Al+3H+=Al3+(2)加入盐酸中和剩余的酸H++OH_=H2O(3)Mg2++2OH_=Mg(OH)2Al3++3OH_=Al(OH)3这是生成的沉淀...
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