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一定量的铜与浓硝酸溶液反应,产生NO2气体与1.12L(标况)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则铜的质量是多少?
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问题描述:

一定量的铜与浓硝酸溶液反应,产生NO2气体与1.12L(标况)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则铜的质量是多少?

李永回答:
  二氧化氮加水和氧气的反应方程式为:4NO2+O2+2H2O=4HNO3;   由题意知产生的N02的物质的量为n=4x1.12L/22.4L/mol=0.2mol   因为铜与浓硝酸的化学反应方程式为:CU+4HN03(浓)=2N02↑+CU(N03)2+2H20   所以反应消耗的铜的物质的量为:n=0.5x0.2mol=0.1mol   即铜的质量为:m=nxMm=0.1molx64g/mol=6.4g   希望对你有所帮助!
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