中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气,某兴趣小组经查阅资料获知:制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(K2MnO4)具有强氧化性,与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物,如不妥善处置将造成危险.因此该小组对该残余物进行分离提纯,得到锰酸钾晶体,利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,并设计实验验证氯气化学性质.
(1)打开分液漏斗活塞及弹簧夹2,观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失,黄绿色气体充满烧瓶.反应结束后,烧瓶内有黑色固体残余,写出过程中发生的化学反应方程式:___
(2)该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多,试分析原因___.
(3)该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉.
①C中盛装的试剂为___
②陶瓷多孔球泡的作用是___
(4)测定漂白粉有效成分的质量分数:称取1.5g所制漂白粉配成溶液,调节pH值并加入指示剂,用0.1000mol/LKI溶液进行滴定,三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点,反应原理涉及到的方程式为:3ClO-+I-=3Cl-+IO3-; IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2
①所选的指示剂为___,达到滴定终点的标志是___
②该漂白粉中有效成分的质量分数为___
(5)打开分液漏斗活塞及弹簧夹1,可观察到D中的现象为___,
该现象能够证明氯气有氧化性.甲同学认为取D中反应后溶液,滴加硝酸酸化的硝酸银,若有白色沉淀产生,也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡,你认为是否正确并说明理由___.