【现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：1.取440mL甲溶液逐滴加入到120mL乙溶液中,发生反应,产生1.56g沉淀；2.取120mL甲溶液逐滴加入到440mL乙溶液中,也发生】
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问题描述：
现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：
1.取440mL甲溶液逐滴加入到120mL乙溶液中,发生反应,产生1.56g沉淀；
2.取120mL甲溶液逐滴加入到440mL乙溶液中,也发生反应,产生1.56g沉淀；
3.取120mL甲溶液逐滴加入到400mL乙溶液中,发生反应,则产生3.12g沉淀；
通过必要的计算和推理判定：
A.甲溶液为___________溶液,其物质的量浓度是_________mol/L,乙溶液为___________溶液,其物质的量浓度是_________mol/L.
B.写出实验3的有关离子方程式:_________________________.
李琰回答：
A.甲溶液为_AlCl3_溶液,其物质的量浓度是_0.5_mol/L,乙溶液为_NaOH_溶液,其物质的量浓度是_0.5_mol/L.
B.写出实验3的有关离子方程式:3OH-+Al3+==Al(OH)3↓,Al3++4OH-==(AlO2)-+2H2O,Al(OH)3+OH-==(AlO2)-+2H2O.
解析：由2和3对比可得出,乙是NaOH,所以甲是AlCl3.
于是可以由1得出乙溶液的物质的量浓度为1.56g÷78g/mol[M(Al(OH)3]÷0.12L×3=0.5mol/L(此时AlCl3相对NaOH过量）
而若3中乙溶液相对甲溶液仍过量（与2比较）,可得出c(NaOH)=(3.12g-1.56g)÷(0.44L-0.40L)=0.5mol/L(根据：Al(OH)3+OH-==(AlO2)-+2H2O)
所以3中乙溶液确实相对甲溶液过量.
所以通过2与3的对比,可得出480mL的乙溶液可是Al(OH)3全转换为(AlO2)-
甲溶液中AlCl3物质的量浓度为：+0.48L×0.5mol/L÷4÷0.12L=0.5mol/L
根据：4NaOH+AlCl3==3NaCl+NaAlO2+2H2O
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