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【【化学】Cl2溶于水时的歧化反应为什么是可逆的1、平衡的原因是否是φClO-/Cl2=φCl2/Cl-?或是说氧化还原反应达到平衡时是否有“氧化剂电对的电极电势=还原剂电对的电极电势”?(似乎不太可】
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问题描述:

【化学】Cl2溶于水时的歧化反应为什么是可逆的

1、平衡的原因是否是φClO-/Cl2=φCl2/Cl-?或是说氧化还原反应达到平衡时是否有“氧化剂电对的电极电势=还原剂电对的电极电势”?(似乎不太可能)

2、解释“氧化剂电对的电极Cl2溶于水时的歧化反应为什么是可逆的”(似乎是通过电极电势或自由能解释?)

郭民回答:
  浓度对反应有影响的
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