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将2.3g某有机物完全燃烧,生成0.1molCO2和2.7g水.问该有机物的分子式.n(C)=n(co2)=0.1mol所以m(C)=1.2g.同理m(H)=0.3g疑问:m(O)为什么等于2.3-1.2-0.3=0.8g?氧元素不是来自于氧气和该有机物两
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问题描述:

将2.3g某有机物完全燃烧,生成0.1molCO2和2.7g水.问该有机物的分子式.

n(C)=n(co2)=0.1mol

所以m(C)=1.2g.同理m(H)=0.3g

疑问:m(O)为什么等于2.3-1.2-0.3=0.8g?氧元素不是来自于氧气和该有机物两个部分吗?那0.8g的氧为什么即为有机物中的氧?

贝伟斌回答:
  因为2.3g是有机物的总质量,后面求得的C,H的质量是有机物中C,H的总质量.   2.3g=m(C)+m(O)有机物中的+m(H)
刘胜荣回答:
  哦哦懂了是不是因为求得的CH是有机物中的所以减去之后所得的氧的也是有机物中的
贝伟斌回答:
  恩,是这样的。
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