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在1L的密闭容器中通入2molNH3,在一定温度下发生如下反应:2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g),达列平衡时,容器内N2的百分含量为a%,若维持容器的体积和温度都不变,分别通入下列初始物质,达
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问题描述:

在1L的密闭容器中通入2molNH3,在一定温度下发生如下反应:2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g),达列平衡时,容器内N2的百分含量为a%,若维持容器的体积和温度都不变,分别通入下列初始物质,达到平衡时,容器内N2的百分含量也为a%的是()

A.3molH2+1molN2

B.2molNH3+1molN2

C.2molN2+3molH2

D.0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

李宏展回答:
  根据等效平衡,按化学计量数转化到方程式的左边,满足n(NH3)=2mol,则达到平衡时,容器内N2的百分含量为a%,   A.3molH2+1molN2按化学计量数转化到方程式的左边可得:n(NH3)=2mol,属于等效平衡,故A正确;   B.2molNH3+1molN2与初始量2molNH3不相同,则不属于等效平衡,达到平衡时,容器内N2的百分含量不是a%,故B错误;   C.2molN2+3molH2按化学计量数转化到方程式的左边,不满足n(NH3)=2mol,与初始初始加入物质不同,不是等效平衡,故C错误;   D.0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2,按化学计量数转化到方程式的左边,满足n(NH3)=2mol,属于等效平衡,故D正确;   故选AD.
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