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某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水...某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水,该有机物对氢气的相对密度为31,试求该有机物的分子式?
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问题描述:

某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水...

某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水,该有机物对氢气的相对密度为31,试求该有机物的分子式?

刘永怀回答:
  先求分子式量:2×31=62   知道该物质:6.2/62=0.1摩尔   含H的物质的量:0.3×2=0.6摩尔   因此该物质还有0.6/0.1=6个H   含C:8.8/44=0.2摩尔,   即为分子中含C个数:0.2/0.1=2   因此含氧个数:(62-6×1-2×12)/16=2   所以为:C2O2H6
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