工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0
某实验将3.0mol N2(g)和4.0mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中,在温度T1下反应.测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示.
(1)该条件下合成氨反应的化学平衡常数K=___(结果保留2位有效数字)
(2)若某温度时,N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的K=0.5.该温度下,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v(N2)正___v(N2)逆(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)
(3)已知:工业合成氨时,合成塔中每产生1mol NH3,放出46.1kJ的热量,N≡N的键能为945.8kJ/mol,H-H的键能为436.0kJ/mol,则断开1mol N-H键所需的能量是___kJ
(4)氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料.电池的总反应为:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g).则该燃料电池的负极反应式是___.