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【把Na2CO3和NaHCO3混合物样品3.8g,加热到质量不再减少为止,把生成的气体通过干燥剂后再通入足量澄清石灰水,溶液增加0.44克.求(1)样品中碳酸氢钠的质量分数(2)样品和盐酸反应需3molL的盐】
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问题描述:

把Na2CO3和NaHCO3混合物样品3.8g,加热到质量不再减少为止,把生成的气体通过干燥剂后

再通入足量澄清石灰水,溶液增加0.44克.求(1)样品中碳酸氢钠的质量分数(2)样品和盐酸反应需3molL的盐

刘治回答:
  (1)设样品中含碳酸氢钠的质量为X   2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑   16844   X0.44g   X=1.68g   样品中碳酸氢钠的质量分数=1.68g/3.8g*100%=44.2%   (2)设样品中碳酸钠、碳酸氢钠分别需要盐酸的体积Y、Z   Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑    106 2   3.8g-1.68g3mol/L*Y   Y=0.0133L=13.3ml   NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑   841   1.68g3mol/L*Y   Y=0.0067L=6.7L   样品和盐酸反应需3molL的盐酸溶液的体积=13.3ml+6.7ml=20ml
侯永贵回答:
  增加的0.44g为什么是CO2
刘治回答:
  再通入足量澄清石灰水,溶液增加0.44克,准确讲应说:再通入足量澄清石灰,所得混合物的质量增加了0.44g.因为碳酸氢钠受热分解生成的气体有水蒸气和二氧化碳,先将气体通过干燥剂吸收了水蒸气,再通入足量澄清石灰水,混合物的质量增加了0.44g,说明生成的二氧化碳进入0.44克。为什么不能说溶液增加0.44g?Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O根据上面的化学方程式可知每通入44克CO2即反应44克CO2,生成100克碳酸钙沉淀,使得溶液质量减少了100克-44克=56克,因为沉淀在溶液中分布不是均一的,所以沉淀不是溶液质量。希望我的回答能对你的学习有帮助!祝你学习进步!
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