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一定条件下反应,现有三个容积可变恒压密闭隔热(与外界没有能量变换)容器I、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molN2和3molH2.在Ⅱ中充入1molNH3,在Ⅲ中充入2molNH3.500℃条件下开始反应,达到平衡时,
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问题描述:

一定条件下反应,现有三个容积可变恒压密闭隔热(与外界没有能量变换)容器I、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molN2和3molH2.在Ⅱ中充入1molNH3,在Ⅲ中充入2molNH3.500℃条件下开始反应,达到平衡时,下列说法正确的是()

A.容器I、Ⅱ中N2物质的量关系为n(I•N2)=2n(Ⅱ•N2).

B.容器I、Ⅱ中反应的平衡常数相同

C.容器I中的N2的转化率与容器Ⅱ中NH3的转化率之和小于1

D.容器I、Ⅲ中正反应速率相同

李允旺回答:
  A、容器I中N2物质的量关系为n(I•N2)<1mol,容器Ⅱ中N2物质的量远远小于0.5mol,所以n(I•N2)>2n(Ⅱ•N2),故A错误;   B、三个容积可变恒压密闭隔热,物质的量不一样,所以热量变化不同,所以容器I、Ⅱ中反应的平衡常数不同,故B错误;   C、容器Ⅰ中充入1molN2和3molH2和容器中充入2molNH3时,Ⅰ中N2的转化率与容器Ⅱ中NH3的转化率之和等于1,当容器Ⅱ中容器中充入1molNH3,减小物质的量,平衡会逆向移动,氮气的转化率减小,容器I中的N2的转化率与容器Ⅱ中NH3的转化率之和小于1,故C正确;   D、两个容积可变恒压密闭隔热,进行反应的方向不一样,所以容器的温度不同,所以容器中反应正反应速率不相同,故D错误.   故选C.
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