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把amol/LH2和bmol/LC2H4混合,在一定条件下使他们一部分发生反应,生成Wmol/LC2H6,将反应后所得的混合气体完全燃烧,消耗氧气的物质的量为多少
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问题描述:

把amol/LH2和bmol/LC2H4混合,在一定条件下使他们一部分发生反应,生成W

mol/LC2H6,将反应后所得的混合气体完全燃烧,消耗氧气的物质的量为多少

罗锐回答:
  因为这类燃烧反应都是1烃类消耗x+y/4的氧气,原混合物可看为C(2b)H(4b+2a),故耗2b+(4b+2a)/4的氧气,即3b+a/2
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