在1L0.3mol/L的NaOH溶液中溶液通入标准状况子的CO2气体4.48L完全反应,则下列关系中不正确的是()A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)-c(H+)+c(OH-)D.c(co32-)+2c(
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问题描述：
在1L0.3mol/L的NaOH溶液中溶液通入标准状况子的CO2气体4.48L完全反应,则下列关系中不正确的是()
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)-c(H+)+c(OH-)
D.c(co32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
柴清洁回答：
n(NaOH)=0.3N(CO2)=0.2生成等物质的量的NaHCO3和Na2CO3溶液水解呈碱性,CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,水解程度CO32-＞HCO3-,A正确Na+完全电离浓度最大溶液呈碱性c（OH-）>c（OH-）CO32-+H...
柴清洁回答：
在1L0.3mol/L的NaOH溶液中溶液通入标准状况子的CO2气体4.48L
相当于3molNaOH与2molCO2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H20
211
31.51.5
生成1.5molNa2CO3，CO2还剩余0.5mol
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
112
0.50.51
消耗0.5molNa2CO3剩余1mol生成NaHCO31mol
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，
是部分水解，水解嘛都是很少量的能有10%的量都不容易了，不然CO2都冒出来了。
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