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【某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应的影响.实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)①比较在a、b、c三】
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问题描述:

某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应的影响.实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)

①比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是___(填字母).

②在起始体系中加入N2的物质的量为___mol时,反应后氨的百分含量最大,若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=___.(保留3位有效数字)

方培生回答:
  ①氢气的物质的量越多,化学平衡越向正反应方向移动,氮气的转化率越大,a、b、c点氢气物质的量大小顺序是a<b<c,所以氮气转化率大小顺序是c>b>a,故答案为:c;   ②当氮气和氢气的物质的量之比为1:3时达平衡状态时氨的百分含量最大,平衡点时产物的产率最大,据图示,当平衡时氢气的物质的量为n,故加入N2的物质的量为n3
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